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(2013?宁德二模)在不同温度下.水溶液中C(H+)...

a.由图象可知,a、e、d都为25℃时的曲线上,水的kw只与温度有关,温度相同时kw相同,温度升高,促进水的电离,kw增大,则b>a=d=e,由c点c(oh-)*c(h+)可知,c点的kw大于a点小于b,所以b>c>a=d=e,故a正确;b.e点c(oh-)c.b点时,kw=1*10-12,ph=2的硫酸中c(h+)=0.01mol/l,与ph=10的koh溶液中c(oh-)=0.01mol/l,等体积混合后,溶液显中性,故c正确;d.d点溶液中c(oh-)>c(h+),溶液呈碱性,说明ha-的水解程度大于电离程度,所以c(a2-)故选d.

A.氢离子浓度越大pH越小,则a点对应的溶液和c点对应的溶液pH值大小:pH(c)

(1)曲线Ⅰ代表的温度下,KW=c(H+)c(OH-)=10-410-8=10-12; 曲线Ⅱ所代表的离子积比曲线Ⅰ的小,由于水的电离过程是吸热过程,温度越高,水的离子积越大,故曲线Ⅱ代表的温度低,故答案为:10-12;低于;曲

A.a点氢离子与氢氧根离子相等,溶液为中性,不能大量存在Fe3+,故A不选;B.b点氢离子浓度大于氢氧根离子,溶液显示酸性,H+、I-、NO3-发生氧化还原反应,不能大量共存,故B不选;C.c点时氢离子与氢氧根离子浓度相

A.a点对应的溶液,c(H+)=c(OH-),溶液显中性,不可能存在大量的Fe3+,Fe3+在pH为4.7转化为沉淀,故A错误;B.b点对应的溶液中,c(H+)>c(OH-),溶液显酸性,AlO2-、H+反应,不能共存,故B错误;C.a点对应的溶液,c(H+)=c(OH-),溶液显中性,Ba2+、CO32-结合生成沉淀,不能共存,故C错误;D.d点对应的溶液中,c(H+)

D 本题重点考查不同温度下水的电离平衡和水的离子积常数的计算. a 点对应的 c (H + )和 c (OH - )相等,同理 c 点对应的 c (H + )和 c (OH - )也相等,溶液一定呈中性,从 a 点到 c 点,可以采用

A.离子积常数只与温度有关,与溶液的酸碱性无关,a、c两点的离子积常数不同,说明c和c点的温度不同,所以在水中加入酸不能使a点到c点,故A错误;B.b点对应的醋酸中c(H+)=10-6mol/L,则由水电离的c(H+)=10-8mol

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