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醋酸钠促进水的电离

H2O <===> H+ + OH- 醋酸钠中的醋酸根离子与水电离出的氢离子结合生成醋酸分子,消耗了氢离子,被坏了水的电离平衡,使水的电离平衡向右方向移动,从而促进了水的电离.

醋酸是弱酸,醋酸钠加入水中,醋酸根离子会和水反应生产醋酸分子,促进水电离,给醋酸根离子提供H质子和生成氢氧根离子,使水显碱性,反应原理是:CH3COO- + H2O=CH3COOH+OH- 醋酸是弱酸,醋酸根离子水解形成醋酸,所以促进了水的电离

醋酸钠是强碱弱酸盐,在水中会水解,即醋酸根离子结合水电离出的氢离子生成醋酸分子,从而促进水的电离),当加水稀释后,醋酸根离子的水解平衡向右移动,生成更多的醋酸分子,从而进一步促进谁的电离

氢氧化钠使水中的氢氧根浓度上升,使反应H2O=H+OH中生成物浓度加大,平衡向逆向移动,故抑制了水的电离.醋酸钠在水中电离为钠离子和醋酸根,醋酸根水解生成醋酸与氢氧根(醋酸是弱电解质) 即CH3COO+H2O=CH3COOH+OH促进了水的分解,即电离 PS:所有的酸碱都抑制水的电离,而弱酸或弱碱对应的盐都促进水的电离

建议你先搞懂什么叫“水解”.在水解电离这一章,水解专指水电离成阴阳离子,然后与盐的阴阳离子结合.所以一定促进水的电离啊.以醋酸钠为例.完全溶于水,生成醋酸根(弱酸根)、钠离子.醋酸根水解会结合水电离的氢离子,进而水的电离平衡向右移动,也就是促进水的电离

醋酸是弱酸,醋酸根易结合水电离出的氢离子,从而使水的电离平衡向正向移动,促进水的电离

我觉得你的理解存在问题,不是醋酸根水解出的OH-结合水电离产生的H+而促进电离的.纯水中存在下列电离平衡H2O == H+ + OH- (1)加入醋酸钠,醋酸钠电离NaAc == Na+ + Ac- (2)醋酸根离子结合水电离产生的H+Ac- + H+ == HAc (3)降低了H+浓度,使(1)正向速率大于逆向速率,平衡向右移动促进电离.所以应该说醋酸根结合水电离产生的H+促进电离,而不是水解产生的OH-结合H+.如果理解了,那么你的问题就简单了,促进电离而使OH-浓度增大,而你理解为OH-浓度增大抑制电离恰恰是把因果逻辑搞反了. 另:(1)+(2)+(3)得到水解方程式NaAc + H2O == NaOH + HAc

水的电离H2O=可逆=H++OH-,醋酸钠CH3COONa,醋酸根水解,醋酸根结合水电离出的H+CH3COO-+H2O=CH3COO-+H++OH-=CH3COOH+OH-,形成醋酸分子,溶液中H+浓度降低,水的电离正向移动促进水的电离,加入盐酸,溶液中H+浓度升高,水的电离抑制.

醋酸钠溶液里的氢离子是由水电离出来的,醋酸钠电离出来的醋酸根结合水电离出的OH-,破坏水的电离平衡,可以促进水的电离,其水溶液呈酸性.

醋酸钠根本不含氢元素,怎么电离出H+,他的意思大概是CH3COOH ===CH3COO- + H+

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