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醋酸钠对水电离平衡影响

醋酸是弱酸,醋酸根易结合水电离出的氢离子,从而使水的电离平衡向正向移动,促进水的电离

因为醋酸它是一种弱酸,那么醋酸钠在水中就会发生中和反应的逆反应(水解) 生成没有电离的醋酸(就因为它是弱酸,所以在水中不会完全电离)和少量氢氧化钠 这样它就影响了水的电离了,使溶液呈碱性

醋酸钠是强碱弱酸盐,在水中会水解,即醋酸根离子结合水电离出的氢离子生成醋酸分子,从而促进水的电离),当加水稀释后,醋酸根离子的水解平衡向右移动,生成更多的醋酸分子,从而进一步促进谁的电离

加入NaAc或NH4Cl促进水的电离.NaCl不动.原因:NaAc完全电离后Ac-水解消耗H+,促进水的电离NH4Cl完全电离后NH4+水解消耗0H-,促进水的电离NaCl电离后不水解

H2O <===> H+ + OH- 醋酸钠中的醋酸根离子与水电离出的氢离子结合生成醋酸分子,消耗了氢离子,被坏了水的电离平衡,使水的电离平衡向右方向移动,从而促进了水的电离.

醋酸钠是强电解质,它的电离不存在电离平衡,是完全电离的(CH3COONa===CH3COO-+Na+),但醋酸根离子会水解(CH3COO-+H2O==(可逆)==CH3COOH+OH-).只有像醋酸铅这样的物质才是弱电解质,它的电离存在电离平衡.电离和水解是两种不同的反应,不存在包含关系.

醋酸钠:ch3coo- + h2o ch3cooh + oh-氯化铵:nh4 + h2o nh3*h2o + h+三氯化:fe3+ 3h2o fe(oh)3 + 3h+碳酸钠:co3 2- + h2o hco3- + oh-您的问题已经被解答~~(>^ω^ 评论0 0 0

正确.1、醋酸钠浓度越大,醋酸根结合的氢离子越多2、水的电离平衡向正反应方向移动

醋酸是弱酸,醋酸钠加入水中,醋酸根离子会和水反应生产醋酸分子,促进水电离,给醋酸根离子提供H质子和生成氢氧根离子,使水显碱性,反应原理是:CH3COO- + H2O=CH3COOH+OH- 醋酸是弱酸,醋酸根离子水解形成醋酸,所以促进了水的电离

促进 减小 增大 不变

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