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电离程度大于水解程度

酸必须是多元弱酸,分步电离,盐溶液显酸性是电离大于水解,因为电离产生氢离子水解产生氢氧根,显酸性氢离子大于氢氧根,水解大于电离,显碱性是水解大于电离

你这问题问的不明确,有的离子只电离不水解,主要是弱酸(如H2CO3、H2SO3、H2S、CH3COOH、HClO、HF等)和弱碱(如NH3H2O、Mg(OH)2、、Cu(

除了记平时几个特殊物质外,如NaHCO3,NaHSO4等,只有两种方法.1.测溶液酸碱度来进行比较.2.比较电离平衡常数与水解平衡常数的大小.在溶液中离子浓度大小改变时,电离程度与水解成度的大小关系也会有所改变.只有通过计算才可以明确.

(1)强碱弱酸盐,水解显碱性;(2)强酸弱碱盐,水解显酸性;(3)弱酸弱碱盐强烈水解,水解显强者性;(4)强酸强碱盐不水解;(5)弱酸酸式根即电离又水解,溶液的酸碱性取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小.一般H2

常见的化学物质电离程度大于水解程度.其实很多,例如:酸,碱,盐HCl H+ + CO32-所以水解大过电离.

在中学化学中,只需要知道以下几种情况就可以了. 1.NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性; 2.NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性; 3.NaHSO4溶液:HSO4-只电离,不水解,溶液呈酸性; 4.NaH2PO4溶液:H2PO4-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性; 5.Na2HPO4溶液:HPO42-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性; 6.在同浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液中,醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度,溶液呈酸性; 7.在同浓度的氨水和氯化铵混合溶液中,一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度,溶液呈碱性. 其他的情况就不需要记忆了.

六大强酸和四大强碱是不水解,只电离的,其他弱电解质才会发生水解,而电离水解哪个大,主要取决于在水溶液中显什么性,其实这就是物质的本身一种固有的性质,例如碳酸氢钠就是水解比电离大,显碱性.在判断的时候,可以看水解离子夺的是水中的什么离子,如果夺取OH-,那么水溶液显酸性,如果夺取H+,那么就显碱性.

酸式盐水解程度大于电离程度,显碱性(比如nahco3).酸式盐水解程度小于电离程度,显酸性(比如nahso3)记住酸碱性由溶液中c(h+)和c(oh-)的相对大小决定的.

碳酸氢钠 磷酸一氢钠 电离出氢离子不如阴离子水解程度大 显示碱性亚硫酸氢钠 磷酸二氢钠 电离出氢离子大于阴离子水解程度 显示酸性

常见的化学物质电离程度大于水解程度.其实很多,例如:酸,碱,盐 HCl====H+ +Cl- 完全电离 没有水解.碱,盐同样的道理.Na2CO3===2Na+ +CO32- 完全电离, CO32-会部分水解.如果是某一物质的电离程度,水解程度.那就要看溶液显什么性,才能判断.例如: NaHCO3 显碱性 HCO3- + H2O ====H2CO3 + OH- HCO3- ==== H+ + CO32- 所以水解大过电离.

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