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磷酸钠离子浓度大小

钠离子大于磷酸根离子大于氢氧根大于氢离子

H3PO4 = H+ + H2PO4 -H2PO4 = H+ + HPO4 2-HPO4 = H+ + PO4 3-由于越来越难电离,所以H+浓度最大,后面依次.

O(∩_∩)O~,,首先磷酸是多元弱酸,弱电解质,分步电离,一步比一步弱.所以你只需根据它每步电离,就可以判断离子浓度的大小了. 你说的问题,我也看到了,它不同于碳酸氢钠,要考虑水解大,还是电离大,像这个,水解程度大于电离程度,所以显碱性,而在磷酸中会因为水解或者电离而影响它的酸碱性吗? 还有你说的H2PO4- 水解,当然它要水解,水解产生磷酸和氢氧根,又回去了,你的意义何在呢? 最后也是最重要的一点,电离和水解都是非常小,就拿一个数字来说,5%吧,磷酸电离产生5%的H2PO4- ,它在水解,产生的就是5%*5%的物质,第二步的电离程度比第一步更小,请问还有多少去水解. 请认真看完所有,再追问,,O(∩_∩)O~

Na离子大于 PO4离子大于OH离子大于HPO4离子大于H2PO4离子大于氢离子 至于H2PO4离子为什么比氢离子大,是氢氧根和氢离子相乘等于十的负十四次方,氢氧根离子的浓度越大,氢离子的浓度就越小,你写出两个水解的方程式就更能看明白了

这个是因为磷酸三钠是强碱弱酸盐,整体溶液呈弱碱性,磷酸根水解所致,OH-和H+浓度相乘等于10^-12,在碱性溶液中,氢离子浓度几乎可以忽略不计啊

(1)钠离子>磷酸一氢根》氢氧根离子》磷酸二氢根》氢离子》磷酸根离子 (2)钠离子>磷酸根离子》氢氧根离子>磷酸一氢根》磷酸二氢根》氢离子

na+>po43->hpo42->h2po4- 钠离子不水解,所以最大,次则为另一成分``

磷酸二氢钠 NaH2PO4 显酸性,所以H+ > OH- 因为显酸性,说明电离程度大于水解程度,所以HPO4^2- > H3PO4 OH-来源有:水的电离和H2PO4-的水解,所以OH- > H3PO4 而PO4^3-是由H2PO4-经两步电离得到,弱酸的第二步电离程度很小,所以PO4^3-最少.Na+和H2PO4-是溶液中的主要离子,Na+不水解,所以Na+ > H2PO4- 所以是:Na+ > H2PO4- > H+ > HPO4^2- > OH- > H3PO4 > PO4^3-

钠离子大于氢离子大于磷酸氢根大于磷酸二氢根大于氢氧根

磷酸氢二钠溶液总体呈碱性,水解程度>电离程度,故主要考虑水解(这个与磷酸二氢钠不同,磷酸二氢钠溶液呈酸性,电离程度>水解程度,故主要考虑电离) 磷酸氢二钠电离为①钠离子跟②磷酸氢根离子,钠离子两倍,磷酸氢根离子会水解

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