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硫化氨与盐酸离子方程式

盐酸是一种强酸,H2S是一种弱酸硫化铵与盐酸反应就是一个强酸制取弱酸的过程,所以化学方程式为:(NH4)2S + 2HCl = H2S ↑+2NH4Cl

NH4+ + H+ 2OH- = NH3↑ + 2H2OS2- + 2H+ = H2S ↑

硫酸铵与盐酸不反应,它们不会生成气体,沉淀,水,不符合复分解反应条件.而且它们也不会发生氧化还原反应,也就是二者不反应,化学物质间的反应,不是说有两种物质,就一定反应的. 硫酸铵中的N为最低价,有一定还原性,氯水有一定氧化性,二者有不同环境下会反应.

硫化铁与盐酸反应并不是简单的离子反应,要弄明白就要先知道fe2s3只有在强碱环境中才能以固态的形式存在.在酸性环境中fe3+的氧化能力会变强,可以将s2-氧化,这也就是为什么na2s与fecl3反应的方程式为3s2-+2fe3+=2fes↓+s↓的原因.由上可知反应可分为:fe2s3==h+==2fes+s,fes+2h+==fe2++h2s↑ 总离子反应方程式为:fe2s3+4h+==2fe2++s+2h2s↑ 若楼主所问为硫化亚铁与盐酸的离子反应方程式那就为:fes+2h+==fe2++h2s↑

1、硫化铵与氢氧化钠反应 化学方程式:(NH4)2S+2NaOH=Na2S+2NH3●H2O 离子方程式:2NH4++2OH-=2NH3●H2O2、硫化铵与稀硫酸反应 化学方程式:(NH4)2S+H2SO4=(NH4)2SO4+H2S↑ 离子方程式:S2-+2H+=H2S↑

两个氢离子+一个二价硫离子=一个硫化氢(气体)一个二价硫离子+一个氢离子=一个一价硫氢根离子

化学方程式:HCl + NH3 -> NH4Cl 盐酸在溶液中完全电离~拆为H+和Cl- NH3是气体~不拆 ~NH4Cl完全电离~拆为NH4+和Cl- 即为H+ + Cl- + NH3-> NH4+ +Cl- 约去Cl- 所以离子方程式为H+ +NH3 -> NH4+

S2- + 2H+ = H2S↑

(NH4)2SO4+2HCL=2NH4CL+H2SO4 强酸是不能制弱酸的,不反应

(nh4)2s+2hcl==h2s(沉淀)+2nh4cl(nh4)2s+2naoh==na2s+2nh3(气体)+2h2o

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