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硫酸铝在溶液中的电离方程式______; 已知氢化钠...

(1)Ba(OH) 2 、Al 2 (SO 4 ) 3 均能完全电离,电离方程式分别为Ba(OH) 2 =Ba 2+ +2OH - ,Al 2 (SO 4 ) 3 =2Al 3+ +3SO 4 2- ,故答案为:Ba(OH) 2 =Ba 2+ +2OH - ;Al 2 (SO 4 ) 3 =2Al 3+ +3SO 4 2- ,(2)硫酸溶液和澄清的石灰水混合生成硫酸钙沉淀

应该是水解Al3++H2O=AlOH2++H+

Al(OH)3有两种电离方式:酸式电离:Al(OH)3=可逆=AlO2- +H+ +H2O碱式电离:Al(OH)3=可逆=Al3+ +3OH-

(1)碳酸氢钠为强电解质,在水中电离产生钠离子和碳酸氢根离子,电离方程式为:NaHCO3=Na++HCO3-,故答案为:NaHCO3=Na++HCO3-;(2)硫酸氢钠为强电解质,在水中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子,电离方程式为:NaHSO4=Na++H++SO42-,故答案为:NaHSO4=Na++H++SO42-;(3)NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比2:1混合,反应生成硫酸钡、硫酸钠和水,离子方程式为:2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O,故答案为:2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O.

NH4Al(SO4)2==NH+4+Al3++2SO42-

CuCl2=Cu2++2Cl-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

A.25℃时pH=7,pH=6说明促进了水的电离,故T>25℃,故A正确;B.该溶液为强酸溶液,氢离子浓度为0.01mol/L,则氢氧根离子浓度=10120.01mol/L=10-10molL-1,该溶液中水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度10-10molL-1,故B正确;C.根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c (OH-)+2c(SO42-),根据物料守恒得c(Na+)=c(SO42-),所以得c(H+)=c(OH-)+c(SO42-),故C正确;D.c(NaHSO4)0.01mol/L,c(NaOH)=1mol/L,二者等体积混合,溶液呈碱性,故D错误;故选:D.

NH3+H2O=可逆=HN3H2O HN3H2O=可逆=NH4+ + OH-

硫酸铝钾在水溶液中的电离方程式:KAl(SO4)2=K+ Al3+ 2SO42-

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