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氯气与二氧化硫1比1反应

将氯气和二氧化硫按体积比一比一混合通入水中,氯气会氧化二氧化硫,S由+4升入+6价;两个氯原子由0价减到-1价.化学方程式为:Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4

CL2+SO2+2H2O=2HCL+H2SO4

当它们的混合气体不是1:1通入水中时,二氧化硫先跟水反应:SO2+H2O=H2SO3,氯水是氯气在水里和水反应形成的:CL2+H2O=HCL=HCLO H2SO3+HCLO=H2SO4+HCL 总反应方程为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 ,你就看那个气体有多,在继续反应就好了

在不同条件(主要是相对用量)下生成s2cl2、scl2、scl4.2s+cl2==s2cl2s+cl2==scl2s+2cl2==scl4

2h2s+o2=2s+2h2o cl2+h2s=s↓+2hcl cl2 so2+ 2h2s→ 3s↓+ 2h2o

氯气溶解于水,生成次氯酸有漂白性,通入品红溶液中,品红溶液褪色 二氧化硫具有漂白性,通入品红溶液中,品红溶液褪色 当氯气与二氧化硫按体积比1:1混合通入品红溶液,两者恰好发生氧化还原反应,生成没有漂白性的硫酸和盐酸.所以,品红溶液不会褪色 但更不会使溶液变得更红

Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 氯气是利用强氧化性漂白,SO2是利用SO2和品红反应生成新无色物质漂白.当它们为1:1时通入品红,它们恰好完全反应,两者都反应完了,Cl2和SO2不能起到漂白效果,所以褪色效果不好.

离子方程式 Cl2 + SO2 + 2 H2O = 4 H+ + 2 Cl- + SO42-化学方程式 Cl2 + SO2 + 2 H2O = 2 HCl + H2SO4

直接:SO2+Cl2=催化剂=SO2Cl2 【二氯化硫酰】有水:SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4

2楼的答案吧如果氯气过量,先变红后褪色 如果氯气少量,变红后不褪色 氯气体现氧化性,二氧化硫体现还原性,所以漂白是不能将二者混合,否则漂白性

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