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氢氧化铝为什么不溶于弱酸,碱

氢氧化铝为什么不溶于弱酸,碱弱酸,是指在水中电离出氢离子的能力较弱的酸,弱碱,是指在水中电离出氢氧根离子的能力较弱的碱,可以这样理解,由于1份氢氧化铝需要3份氢离子或4份才会反应,没有足够的氢离子与氢氧根离子与氢氧化铝反应,所以不发生反应.

按高中的知识解释,氢氧化铝显两性,但无论酸性还是碱性都很微弱,所以不容易和其它弱酸,弱碱反应 引进无机化学的知识解释,氢氧化铝难溶,难电离,其浊液中只有微量电离的离子(当然溶解和电离平衡还是存在的),这时由于氢离子和氢氧根离子浓度都很低,不比纯水高多少,只有强酸强碱-大量氢或氢氧根离子的加入可以与原有离子反应,破坏两个平衡,使它们右移进而促进氢氧化铝的溶解,弱酸弱碱是不足以(与原有离子反应)促进氢氧化铝溶解的// 楼主还有不明白的请跟进

因为氢氧化铝是两性氢氧化物,如果要溶解它,溶液中氢离子必须达到一定的浓度,而弱酸电离出的氢离子比较少,达不到溶解氢氧化铝的浓度

1形成的是氢氧化铝2生成的是Al(NH3)n(OH)3络合物

你可以反过来想,如果和弱碱反应,则生成弱碱阳离子和偏铝酸根,而这二者又能够完全双水解生成氢氧化铝,所以氢氧化铝不溶于弱碱

可以,四羟基合铝酸根可以结合一个氢离子生成氢氧化铝和水.

酸----在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物.所谓强酸、弱酸是相对而言,----酸溶于水能发生完全电离的,属于强酸.如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、 ----酸溶于水不能发生完全电离的,属于弱酸.如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等.碱----在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物.所谓强碱、弱碱是相对而言,----碱溶于水能发生完全电离的,属于强碱.如KOH、NaOH、Ba(OH)2、CsOH、---活泼的金属对应的碱一般是强碱.----碱溶于水不能发生完全电离的,属于弱碱.如一水和氨、氢氧化钙(中强碱)、氢氧化铝、氢氧化锌、等.

1.硫化物溶解性:Na+,K+等碱金属,NH4+的硫化物极易溶于水,并水解呈强碱性(硫化铵除外);MgS,CaS,SrS,BaS则几乎完全水解而微溶于水.Al2S3则全部水解为氢氧

氢氧化铝是弱电解质,之所以能溶于酸,也可以溶于碱是因为可以发生两种电离Al(OH)3=Al3+ + 3OH-Al(OH)3=H+ + AlO2- +H2O因为弱电解质电离程度微弱所以只有在溶液中氢离子和氢氧根离子浓度较大时才与之反应.

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