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下列物质在水中能促进水的电离的是(  &#...

能减少氢离子或氢氧根离子的就能促进水的电离,所发选择D,

强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,弱酸弱碱盐能促进水的电离它们能水解,结合氢或氢氧根离子.使平衡右移!比如弱酸弱碱 ch3coonh4(醋酸铵) ch3coo-和水中的h+发生反应生成ch3cooh(醋酸)

a、冰醋酸中没有自由移动的离子,所以不能导电,故a错误;b、乙醇属于非电解质,在溶液中没有自由移动的离子,所以不能导电,故b错误;c、乙酸属于电解质,在溶液中能电离出自由移动的离子,所以乙酸溶液能够导电,故c正确;d、乙酸乙酯是非电解质,在溶液中没有自由移动的离子,所以不能导电,故d错误.故选:c.

A.硫酸溶于水显酸性,抑制水的电离,故A错误; B.氢氧化钡溶液显碱性,抑制水的电离,故B错误;C.硝酸钾是强酸强碱盐对水的电离无影响,故C错误;D.碳酸钠是强碱弱酸盐,水中碳酸根离子水解呈碱性,促进水的电离,故D正确;故选D.

BB溶于水后会发生水解,也就是CO32-会和水电离出的H+结合,使c(H+)↓,水的电离平衡正移ACD溶解后都会直接或间接的生成H+或OH-,使c(H+)或c(OH-)↑,水的电离平衡逆移

A、氯化钠是强酸强碱盐,其电离的钠离子和氯离子对水的电离无影响,故A错误;B、硫酸溶于水显酸性,溶液中氢离子浓度增大,抑制水的电离,故B错误; C、加入氯化铵,铵离子结合水电离的氢氧根离子,促进了水的电

①NaHSO4为酸性溶液,溶液中氢离子抑制水的电离,故①不符合;②NaHSO3中亚硫酸根离子都能够电离和水解,电离大于水解,溶液呈酸性,抑制了水的电离,故②不符合;③CH3COOH为弱酸,醋酸抑制了水的电离,故③不符合;④CH3COONa为强碱弱酸盐,醋酸根离子的水解,促进了水的电离,故④符合;⑤NaHCO3溶液中碳酸氢根离子水解,促进水的电离,故⑤符合;⑥NaClO溶液中次氯酸根离子是弱酸阴离子水解,促进水的电离,故⑥符合;⑦NH4HCO3溶液中铵根离子和碳酸氢根离子都能发生水解,促进水的电离,故⑦符合;所以能够促进水的电离的是:④⑤⑥⑦;故选B.

A、HCl溶液是酸溶液,氢离子浓度抑制水的电离,溶液中的氢离子浓度增大显酸性,故A错误;B、NaCl溶液对水的电离无影响,溶液呈中性,故B错误;C、硫酸铝是弱碱强酸盐,铝离子水解呈酸性,促进水的电离,溶液中氢离子浓度增大,故C正确;D、NaOH溶液是强碱溶液,氢氧根离子抑制水的电离,溶液中氢离子浓度减小,故D错误;故选C.

很简单:把4中物质依次往水里加..A 加硝酸后,溶液必成酸性,那么此时溶液中氢离子主要由硝酸提供,那么,由水的离子积,可以计算得到,氢氧根比原来的10的负7次方要小的多,而氢氧根只能由水电离来的,因此,可见,水电离出的氢氧

能发生水解的都行 比如弱酸弱碱 CH3COONH4(醋酸铵) CH3COO-和水中的H+发生反应生成CH3COOH(醋酸) 而NH4+和水中的OH-发生反应生成NH3.H20(氨水) 一个生成弱酸一个弱碱 而且刚刚把水分解 强酸弱碱(强酸和弱碱生成的盐)和弱酸强碱(弱酸强碱生成的盐)也是同样的道理 都是弱根离子与水电离出来的H+或OH-反应生成弱酸和弱碱 因为弱酸和弱碱都不能完全电离 所以就促进了盐的水解

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