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亚氯酸钠化学式

亚氯酸钠是亚氯酸的钠盐,化学式为NaClO2,用于造纸工业中.它具氧化性,储存时应当避免与有机物质及还原性物质接触,以防止爆炸.亚氯酸钠以氯酸钠(NaClO3)为原料制取:用还原剂,如氯化钠、二氧化硫或盐酸,在强酸性环境下还原氯酸钠,制取不稳定易爆炸的气体二氧化氯(ClO2); 用碱性溶液吸收二氧化氯,再用过氧化氢还原,就可以得到亚氯酸钠. 亚氯酸钠主要用于制取二氧化氯气体,对水质消毒.用二氧化氯处理过的水中不会产生有毒的三卤甲烷.此外,亚氯酸钠可用于对纤维、纸张、织物等的漂白.有机合成中,亚氯酸钠可将醛氧化为羧酸.类似的氧化剂还有氧化银、重铬酸吡啶盐(PDC)和高锰酸钾.

亚氯酸钠主要用于制取二氧化氯气体,如氯化钠、二氧化硫或盐酸,在强酸性环境下还原氯酸钠、织物等的漂白. 有机合成中,亚氯酸钠可将醛氧化为羧酸,储存时应当避免与有机物质及还原性物质接触,以防止爆炸. 亚氯酸钠以氯酸钠(naclo3)为原料制取: 用还原剂.它具氧化性,用于造纸工业中,亚氯酸钠可用于对纤维、纸张,制取不稳定易爆炸的气体二氧化氯(clo2).用二氧化氯处理过的水中不会产生有毒的三卤甲烷.此外,就可以得到亚氯酸钠,对水质消毒; 用碱性溶液吸收二氧化氯,再用过氧化氢还原亚氯酸钠是亚氯酸的钠盐,化学式为naclo2.类似的氧化剂还有氧化银

反应化学式如下:naclo3+6hcl(浓)==nacl+3cl2↑+3h2o

可视为以下三个方程式的叠加:naclo + h2o ==可逆== naoh + hclo;2 hclo ==光照== 2 hcl + o2;naoh + hcl = nacl + h2o.叠加后形成次氯酸钠分解的化学方程式:2 naclo ==光照==2 nacl + o2↑

5naclo2 + 4hcl = 4clo2 + 5nacl + 2h2o

根据题中流程,Ⅰ中NaClO3在酸性条件下被亚硫酸根离子还原成ClO2,反应ⅡClO2在碱性条件下被双氧水还原成NaClO2,NaClO2的溶解度随温度升高而增大,通过蒸发浓缩,冷却结晶,过滤洗涤得到晶体NaClO2.(1)电解硫酸

设需要亚氯酸钠的质量为x,2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2181 135 x 270kg181x=135270kgx=362kg答:需要亚氯酸钠的质量为362kg

分析:由题意“亚氯酸钠(NaClO2)与盐酸反应的化学方程式为:5NaClO2+4HCl=NaCl+2X”,根据质量守恒定律的元素守恒,可知:反应前后的原子个数相等,则可推测X的化学式.由亚氯酸钠(NaClO2)与盐酸反应的化学方程式为:5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2X”,根据质量守恒定律的元素守恒,可知:反应前后的原子个数相等,则:反应前:钠原子5个,氯原子9个,氧原子10个,氢原子4个;反应后:钠原子5个,氯原子9个,氧原子8个,则2X中氧原子2个和氢原子4个,故其X的化学式为H2O.故选C.点评:本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想,通过即反应前后原子的种类和数目不变,确定未知化合价.

(1)由流程图可知反应Ⅰ,反应物为NaClO3、Na2SO3、加入A溶液,产生C1O2、Na2SO4溶液,反应离子方程式为2H++SO32-+2ClO3-=2C1O2+SO42-+H2O,所以Na2SO3具有还原性是还原剂,将ClO3-还原为C1O2;Ⅲ是离子隔膜电解池

(1)Na 2 SO 3 H 2 O(2分)(2)2ClO 2 + H 2 O 2 + 2OH - = 2ClO + O 2 ↑+ 2H 2 O(2分)(3)H 2 SO 4 (2分) 阳 (2分) (4)1∶4 (2分) ClO 的氧化性或Cl - 的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强,因此Cl - 被氧化得到Cl 2 (2分)(5)NaClO 2 变质前后分别与Fe 2+ 反应时,最终均得到等量NaCl,Cl元素均由+3价变为-1价,根据电子守恒,两个过程中得到的电子的物质的量相同(2分)

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