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制备氯气的化学方程式

实验室制备Cl2一般有3种方法:MnO2 + 4 HCl ==△== MnCl2 + Cl2↑ + 2 H2O2 KMnO4 + 16 HCl = 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 2 KCl + 8 H2OKClO3 + 6 HCl = KCl + 3 Cl2 + 3 H2O第一个最为常用

4HCl(浓)+MnO2 =加热=MnCl2+Cl2↑+2H2O [课本上的制法,比较浪费盐酸,家庭 没有盐酸可用一种非还原性酸和氯化钠的混合物代替,也可产生氯气] 16HCl+2KMnO

MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2+4H+ +2Cl-=Mn2+ +2H2O+Cl2↑

工业上用电解饱和nacl溶液的方法来制取naoh、cl2和h2,并以它们为原料生产一系列化工产品,称为氯碱工业.其制取氯气的化学方程式为:阳极反应:2cl--2e = cl2↑(氧化反应) 阴极反应:2h+ + 2e = h2↑(还原反应) 总 反 应:2nacl + 2h2o =通电= 2naoh + cl2↑ + h2↑

最常用MnO2 + 4HCl(浓) ==加热== MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑除了MnO2外,实验室里也可用其他氧化剂来氧化浓盐酸制取氯气.常用的氧化剂有KMnO4,KClO3,Ca(ClO)2等.2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 由于KMnO4的氧化性比MnO2强,所以用KMnO4制Cl2,通常不需加热.

氯气的实验室制法:MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O氯气,化学式为Cl.常温常压下为黄绿色,有强烈刺激性气味的剧毒气体, 密度比空气大,可溶于水,易压缩,可液化为黄绿色的油状 液氯,是 氯碱工业的主要产品之一,可用

(1)MnO2+4HCl(浓) △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O反应改写为离子方程式时氧化物、单质、水、难溶物质要写成化学式的形式,则其离子方程式为:4H++2Cl-+MnO2 △ . Mn2++

(1)实验室利用二氧化锰做氧化剂和还原剂浓盐酸加热反应生成二氧化锰、氯气和水,反应的化学方程式为MnO2+4HCl △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O,故答案为:MnO2+4HCl △

可以用二氧化锰与浓盐酸共热(需要加热)反应,也可以用高锰酸钾与浓盐酸反应(微热即可)化学方程式如下氯气制取后,使用饱和食盐水(装在洗气瓶中)以除去浓盐酸挥发的氯化氢气体,再使用浓硫酸作为干燥剂,氯气只能用向上排

完整的方程式是 MnO2+4HCl(浓) ==△== MnCl2+Cl2↑+2 H2O这是实验室制备氯气的方程式如果本题有什么不明白可以追问,如果满意记得采纳如果有其他问题请另发或点击向我求助,答题不易,请谅解,谢谢.祝学习进步!

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