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CA hso3 2电离方程式

Ca(HCO3)2==Ca2+ + 2HCO3-HCO3-=可逆符号=H+ + CO3(2-)()内是上角标

Ca(HCO3)2=Ca2++2HCO3-NaHS=Na++HS-NH4Fe(SO4)2=NH4++Fe2++2SO42-全部是等号

这个分步电离第一步:Ca(HCO3)2==Ca(2+) + 2HCO3(-)第二步:HCO3(-) ←→ H(+) + CO3(2-)

是后面的一个这样说H2CO3是弱酸,酸性不强,HCO3-不能电离出很多的H+,不能拆开来但是H2SO4是强酸,连HSO4-也能电离出大部分的H+和SO42-所以如果是Ca(HSO4)2就要按照前面的拆法

Ca(OH)2=Ca2+ +2OH-

Ca(HCO3)2(过量)+NaOH(少量)=CaCO3↓+NaHCO3+H2O Ca(HCO3)2(少量)+2NaOH(过量)=CaCO3↓+Na2(CO3)+2H2O 离子方程式Ca2+ + 2HCO3- + OH- ===CaCO3↓+HCO3- +H2O(CaHCO3过量) Ca2+ + H2CO3- + 2OH- ===CaCO3↓+CO3- +2H2O(CaHCO3过量) 电离方程式NaOH===Na+ + OH- Ca(HCO3)2====Ca2+ + 2HCO3- 望采纳

Ca(NO3)2=Ca2+ + 2NO3-

SO2+2OH-===2HSO3-前提是OH-不足才有可能发生OH-过量则应该是SO2+2OH-+Ca2+===CaSO3(要写沉淀标)+H2O

不要被人误导所谓的亚硫酸(溶液中只有水合二氧化硫,没有真正的亚硫酸)分步电离H2SO3=可逆=HSO3- +H+HSO3-=可逆=H++SO3 2-

电离方程式:HSO3-=可逆=H+ +SO32-水解方程式:HSO3- +H2O=可逆=H2SO3+OH-HSO3-以电离为主,所以HSO3-是酸性的.

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