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hCo3和oh大量共存吗

一离子碳酸氢根和一离子氢氧根在一起,会生成一离子碳酸根和一分子水所以不能大量共存

HCO3- + OH- =CO32- + H2O 实际上就是CO32-的水解的逆反应,两者不可大量共存.

不可大量共存 HCO3- + OH- = CO32- + H2O

不能,二者反应生成碳酸根和水

一个水解呈酸性,一个是碱性,共存就中和了.

HCOO3在溶液中是呈弱酸性的,和OH-在一起时会发生中和反应.生成水和碳酸根离子.HCO3 + OH- = H2O + CO32- 同样的,次氯酸根在溶液中会释放出还原态的氧原子,具有很强的氧化性,硫离子则是一种弱还原性离子.这两者在一起时,会发生氧化还原反应.生成硫沉淀.ClO- + S2- + 2H+ = Cl- + H2O + S↓ 同样的,次氯酸根离子一样也不能和亚硫酸根一起共存.

我觉得那个解析是有问题的 因为在中性环境中 HCO3-的电离大于水解 即反应2HCO3- = 2H+ +CO3 2- 强于 反应HCO3- +H2O =H2CO3+OH- (可逆符号打不出来 就暂且这么看着) CO3 2- 和Ba2+ 反应生成沉淀 使电离不断向右方向反应故该题中的离子不能大量共存

OH-和HCO3-在弱碱性溶液中不能共存. 因为 OH-和HCO3- 会反应生成水和碳酸根. 一般来说,所有的弱酸的酸式根离子在酸性或碱性溶液中均不能大量共存. 如:HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-等.

OH-与HCO3-不能大量共存

1、水本身是弱电解质,OH-离子在这种条件下,抑制水中的H+,使H+离子浓度降低,在低浓度条件下HCO3-很容易电离出H+来,所以会和OH-反应.2、HCO3-是弱酸的酸式酸根,而所有弱酸的酸式酸根都既不能与OH-大量共存,也不能与H+大量共存.遇OH-:HCO3-+OH-=CO32-+H2O 遇H+:HCO3-+H+=CO2(气)+H2O

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