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nA2s的物料守恒方程式

物料守衡:c(na+)=2c(s2-)+2c(hs-)+2c(h2s) 电荷守衡:c(na+)+c(h+)=2c(s2-)+s(hs-)+c(oh-) 质子守衡:c(h+)=c(oh-)-c(hs-)-2c(h2s)

电荷守恒:h++na+=oh-+hs-+2s2-物料守恒:na+=2s2-+2hs-+2h2s质子守恒:h++hs-+2h2s=oh-

物料守恒就是溶液里某离子的原是浓度等于它在溶液里各种离子浓度的和 比如 na2co3 溶液里 原始浓度是 [na+]=2[co3 2-] 但因为co3发生了水解 产生了 hco3- 和 h2co3 也就是说 原[co3 2-]=现[co3 2-]+[hco3-]+[h2co3] 把这个式子带入第一个式子 就得出了物料守恒

电荷守恒式:钠离子+氢离子=氢氧根离子+硫氢根离子+2硫离子 物料守恒式:2钠离子=硫离子+硫氢根离子+硫化氢 质子守恒式:氢离子+硫氢根离子+硫化氢=氢氧根离子

因为这里是给硫配平.硫和钠的比的确是1:2.但是钠变离子之后钠离子的数量就变原来分子量的的两倍了,但硫却和原来相等.这时要求硫的量,自然要用钠离子的量除以2.这里需要注意的是“单位一”,所有的比较应该和单位一比较,我们在这里取的是Na2S “分子” 为单位一,所以这么算.

消耗质子产物H2S和HS-,其中产生一个H2S消耗2个H+,即多出来两个OH-;产生一个HS-,消耗一个H+,即多出来1个OH- 关系:剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目 [H+]=[OH-]-[HS-]-2[H2S] 即 [OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S] 也可用物料守恒和电荷守恒的关系联立,虽然有点烦,但是准确性较高.电荷守恒:[H+]+[Na+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-] (1) 物料守恒:2{[H2S]+[HS-]+[S2-]}=[Na+] (2) 去掉[Na+],则可得到质子守恒 [OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]

“na2s”的三个守恒式是电荷守恒, 物料守恒 ,质子守恒. 电荷守恒即溶液永远是 电中性的,所以阳离子带的 正电荷总量=阴离子带的负电荷总量.电荷守恒和 物料守恒, 质子守恒一样同为溶液中的三大守恒关系.

物料守恒是指特定元素的物质的量满足某个比例关系,本题明显是利用溶液中钠元素的物质的量是硫元素的两倍,而硫元素又有S2-、HS-、H2S三种形式,所以为:n(Na+)=2【n(S2-)+n(HS-)+n(H2S)】.

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