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nAh2po4为什么显酸性

该溶液中会产生H2PO4-,该离子在水溶液中既有水解又有电离,水解:H2PO4-+H2O=H3PO4+OH- 电离:H2PO4-=HPO42-+H+ 水解会产生OH-电离会产生H+ 由于H2PO4-在水中是电离大于水解,所以H+浓度大于OH- 因而会显酸性

NaH2PO4电离出来的H2PO4-既能电离出H+,又能水解生成OH-,但电离程度大于水解程度,故H+浓度大于OH-浓度,溶液显酸性,Na2HPO4电离出来的HPO42-既能电离出H+,又能水解生成OH-,但电离程度小于水解程度,故H+浓度小于OH-浓度,溶液显碱性,

因为NaH2PO4和NaHSO3是中强酸的酸式盐,既存在水解,也存在电离,之所以显酸性是因为其电离能力大于水解能力,表现出氢离子的性质

因为h2po4-和hso3的电离程度比水解程度大 所以是酸性的而hco32-和hpo42-则是水解程度大于电离程度的所以是碱性的采纳下哈 谢谢

常见的酸式盐,以钠盐为例来看,有一下几种情况: 1、只电离不水解,呈强酸性的是硫酸氢钠; 2、电离大于水解,呈弱酸性的有: 亚硫酸氢钠、草酸氢钠、磷酸二氢钠等 3、电离小于水解,呈弱碱性的有:碳酸氢钠、硫氢化钠、磷酸一氢钠

因为它的电离程度大于水解,生成的氢离子浓度大于水解的氢氧根的浓度,所以溶液显酸性.离子方程式为

因为他的电离程度大于水解程度,即氢离子浓度大于氢氧根浓度,所以溶液显酸性

HC2O4-既发生电离 电离显酸性又发生水解,水解显碱性而HC2O4-的电离大于水解,最终显酸性

磷酸二氢根电离H2PO4- =H+ +HPO4-磷酸二氢根水解H2PO4- + H2O = H3PO4(难电离)+OH- (可逆的)H2PO4-的电离程度大于水解程度因此溶液显酸性这只是一个相对的问题

NaH2PO4:电离大于水解,显酸性.Na2HPO4:水解大于电离,显碱性.

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