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nAhso3是酸性还是碱性

碱性.水解显碱性HSO3-+H2O-(可逆符号)H2SO3+OH- 也可理解为其由NAOH(强碱)+H2SO3(弱酸)制成的强碱弱酸盐 而NaHSO4则完全电离,称酸性

酸性,HSO3-的电离常数ka2=1.02*l0^-7,HSO3-的水解常数kh=kw/ka1=kw/ 1.54*l0-2 =6.5x10^-13,HSO3-的电离出大于水解,显酸性

酸性.亚硫酸氢钠,白色结晶性粉末.有二氧化硫的气味,具不愉快味.暴露空气中失去部分二氧化硫,同时氧化成硫酸盐.溶于3.5份冷水、2份沸水、约70份乙醇,其水溶液呈酸性.

酸性,H2SO3是中强酸,HSO3-电离大于水解

电离大于水解,酸性

NaHSO3的水溶液显酸性.HSO3-=可逆=H+ +SO32- HSO3- +H2O=可逆=H2SO3+OH- HSO3-的电离能力强于水解能力,所以NaHSO3的水溶液显酸性.

显酸性,因为亚硫酸氢根电离大于水解

NaHSO3==可逆==Na+ +HSO3^-HSO3^-==可逆==H+ +SO3^2-由于亚硫酸氢根的水解程度小于电离程度,所以溶液显酸性浓度,钠离子>亚硫酸氢根离子>氢离子>硫酸酸根离子>氢氧根离子

H2SO3是中强酸,而H2CO3是弱酸HSO3*-的酸性比HCO3*-强所以NaHSO3的电离程度大于水解程度,而NaHCO3则反之因而:NaHSO3显酸性而NaHCO3显碱性

碱性 NaHCO3在水中HCO3-与水中H+结合形成H2CO3 剩下OH-使溶液显碱性

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