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nAhso4和BAoh2至中性

首先是nahso4+ba(oh)2=baso4!+naoh+h20然后是naoh +nahso4=na2so4 +h20总反应方程式为 2naso4+ba(oh)2=baso4!+na2so4+2h20

2NaHSO4+Ba(OH)2=Na2SO4+BaSO4+2H2O

NaHSO4是酸性 Ba(OH)2是硷性 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性时其实是刚好反应~再加就NaHSO4过量就成酸性 了

向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水,反应的化学方程式为:2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O.故答案为:2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O.

刚好沉淀:Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4+NaOH+H2O中性:Ba(OH)2+2NaHSO4=Na2SO4+H2O+BaSO4

向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液,当氢氧根离子恰好被完全中和时溶液为中性,所以离子方程式为:Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O,故答案为:Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O;

(1)向nahso4溶液中逐滴加ba(oh)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式: 2h+ +so42- +ba2+ +2oh-= baso4↓+2h2o 此时,硫酸氢钠是过量的生成物为硫酸钡,硫酸钠和水. (2)在以上中性溶液中继续滴加ba(oh)2溶液,请写出发生反应的离子方程式: ba2+ +so42-=baso4↓ 溶液呈中性以后,继续滴加氢氧化钡,氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠.

至中性2NaHSO4+Ba(OH)2=Na2SO4+BaSO4(沉淀)+2H2O 生成Na2SO4,不是NaOH是因为只滴到中性,在有氢离子的情况下是不会有OH的存在 碱性Na2SO4+Ba(OH)2=2NaOH+BaSO4(沉淀)

将NaHSO4滴入足量Ba(OH)2中反应方程式 NaHSO4+Ba(OH)2=NaOH+BaSO4+2H2O 将NaHSO4滴入少量Ba(OH)2中反应方程式2NaHSO4+Ba(OH)2=Na2SO4+BaSO4+2H2O

氢氧化钡是二元强碱,硫酸氢钠是强酸的酸式盐,在水溶液中相当于一元强酸.所以当1;1反应是,氢氧化钡电离的氢氧根过量 ,化学方程式写成: Ba(OH)2+NaHSO4==BaSO4↓+NaOH+H2O,将会是后面的离子方程式Ba2+ +OH- +H+ +SO42- =BaSO4↓+H2O .当完全中和至中性时 Ba(OH)2+2NaHSO4==BaSO4↓+Na2SO4+2H2O ,离子方程式写成Ba2+ +2OH- +2H+ +SO42- =BaSO4↓+2H2O

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